缓冲溶液为什么能扛住少量酸碱？核心就一条：溶液里同时存在足量的弱酸 HA 和它的共轭碱 A-。
加酸时 A- 把 H+ 接过去变成 HA，加碱时 HA 把 H+ 让出来，于是 pH 变化被缓冲。Henderson-Hasselbalch 方程 pH = pKa + log([A-]/[HA]) 直接给出了配比和 pH 的关系：当 [A-]=[HA] 时 pH=pKa，缓冲能力也最强。
所以配缓冲液一般选 pKa 离目标 pH 最近的体系，有效范围大约是 pKa±1。
滴定曲线那张图能很直观看到等当点附近 pH 的突跃，指示剂就是靠这个突跃变色的。
