氧化还原与电极电势：几个常见误区

电极电势 E 衡量的是半反应得电子（被还原）的倾向，E 越正氧化型越「想」拿电子、氧化性越强。 一个完整电池的电动势 E_cell = E_正极(还原) − E_负极(还原)，为正反应才能自发，这和 ΔG = −nFE 是一致的。 常见误区：① 把标准电极电势直接当任意浓度用——浓度变了要用能斯特方程修正；② 以为 E 正就一定反应快——热力学倾向和动力学速率是两回事，有些反应趋势大却慢得需要催化剂；③ 忘记标准电极电势是相对标准氢电极定义的。